:Р Р回答下列问题:Р(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为;Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式: 。Р(2)滤渣A中除含有H3BO3外。还含有;加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为。Р(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式: ;加入MgO的目的是。Р(4)碱性条件下,阴极上电解NaBO2 溶液也可制得硼氢化钠,其电极反应式为;“有效氢含量”(即:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力)可用来衡量含氢还原剂的还原能力,则NaBH4的有效氢含量为(保留2位有效数字)。Р28.(14 分)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答:РⅠ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为Рⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H= +7 kJ·mol-1Рⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ·mol-1Р已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。Р分子РCOS(g)РH2(g)РCO(g)РH2S(g)Р能量Р(kJ·mol-1)Р1310Р442РxР669Р(1)计算表中x= 。Р(2)T ℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1mol H2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应。Р①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H2 为0.85mol,则T ℃时反应ⅰ的平衡常数K= (保留2位有效数字)。Р②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol H2(g)和1molH2O(g),则再次达平衡后H2 的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,则CO的平衡体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”),其理由是。
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