min -1或mol ·L -1·S -1)等化学反应速率:用来描述化学反应进行的快慢【活动二】建立化学反应速率的概念 1.0 pH 2.0时间 t 2min 0 已知:pH=1 时, c(H +)=0.1mol/ L;pH =2 时, c(H +)=0.01mol/L, 求2min 内,该反应的化学反应速率 v(H +)=? 0.045 mol/ (L·min ) 【活动三】探究影响化学反应速率的因素实验用品: MnO 2、5%和12% 的过氧化氢溶液, 0.5mol/L 氯化铁溶液,铁钉、铁粉、盐酸、热水,烧杯、药匙、试管。要求:利用现有的仪器和药品,设计实验,探究该因素如何影响反应速率。交流汇报: 1. 探究的是哪种影响反应速率的因素。 2. 实验现象与结论是什么。注意: 1.液体药品取 1-2mL 即可,倾倒时不要太快。 MnO 2,铁粉均取少量。铁钉、铁粉与酸的反应现象明显,无需加热。 2.小组成员注意分工协作。 3.实验现象与结论记录在实验报告中。流程:设计实验方案完成实验交流汇报影响因素影响结果浓度温度催化剂归纳总结: 主要因素反应物浓度大,反应速率大反应温度高,反应速率大通常显著增大反应速率接触面积内因外因反应物的性质压强(有气体参加的反应) 其它(光、波、电等) 接触面积越大,反应速率越快【活动四】运用所学知识,解决问题 1、28℃时,鲜牛奶约 4h后变酸, 但5℃时,鲜牛奶约 48h 后才变酸。 2、实验室制备氢气时用的是锌粒还是锌粉?为什么? 3、合成氨 N 2+3H 2 2NH 3的反应条件是什么? (高温高压催化剂) 在500 ℃和1.5 ×10 7Pa的条件下,即使经过几百万年,生成的氨也不会超过几纳克( 1ng=10 -9g)。 4、上图为镁与盐酸反应化学反应速率随时间变化情况。分析 t 1~t 2、t 2~t 3速率变化的原因。
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