么会产生发烟现象??发烟硝酸挥发出来的是“烟”么?Р挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合,形成小?液滴悬浮在空气中,因此事实上是雾。Р3Р观察:Р盛放硝酸试剂瓶的颜色Р(棕色)Р思考:Р我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些?它们具有什么共同性质?Р(氯水、硝酸银、卤化银等。Р不稳定,见光易分解。)Р4Р二.硝酸的化学性质Р1. 硝酸的不稳定性Р4HNO3 2 H2O + 4 NO2 ↑+ O2 ↑Р△?或光照Р硝酸越浓越容易分解Р硝酸要放在棕色试剂瓶中,贮放在黑暗而且温度较低的地方РHNO3Р久置的浓硝酸呈黄色:HNO3 ?分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。Р5Р在浓硝酸中滴加石蕊试液,应该看到什么现象?Р在浓硝酸中滴加石蕊试液,变红后微热,红色消失。Р实验一Р6Р实验操作步骤如下:? (1)先在注射器中放入铜片,再吸入稀硝酸,并加热。(2)在试管中放入一小块铜片,加入少量浓硝酸。(注意观察实验现象并推测反应的产物)Р实验二Р二.硝酸的化学性质Р2. 硝酸的强氧化性Р7Р探究实验二现象记录Р反应物Р现象Р结论РCu与浓HNO3Р剧烈程度:?溶液颜色:?气体颜色:РCu与稀HNO3Р剧烈程度:?溶液颜色:?气体颜色:Р剧烈Р绿色Р红棕色Р缓慢Р蓝色Р无色Р生成Cu(NO3)2Р产生NO2Р生成Cu(NO3)2Р产生NOР8Р反应化学方程式:РCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2OР3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OР讨论:Р(氧化性、酸性)Р(2)、在上述反应中,浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子,而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子,能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强?为什么?Р(1)、反应中HNO3体现了哪些性质?Р+5Р+5Р+4Р+2Р9Р(3)在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸,能否使铜继续溶解。Р10
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