的是浓硫酸,? 因为浓硫酸不具有挥发性。Р现有封闭、体积相等的试剂瓶二个,分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸,不用化学方法如何加以鉴别?Р思考2:Р答:Р知识回顾:Р稀硫酸具有酸的通性Р填表:РH2SO4===2H++ SO42﹣Р2H++Cu(OH)2=== Cu2++2H2OР2H++CuO=== Cu2++H2OРBa2++SO42﹣===BaSO4↓РZn+2H+===Zn2++H2↑Р二、浓硫酸的特性Р浓硫酸干燥气体的实验。Р思考:Р浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置,其浓度和质量会不会发生改变?Р答:Р会的。浓硫酸是常用的干燥剂,能吸收空气中的水,所以浓度会变小,质量会增加。Р【实验1】Р在试管中分别加入少量的木屑,再加入少量的浓硫酸,观察现象。Р现象:Р木屑变黑。Р思考:Р1.生成的黑色物质是什么物质?Р2.这些物质怎么转变为炭的?Р木屑中的氢氧元素按水的组成比脱去。此过程称为炭化。Р结论:Р【实验2】Р思考:Р实验1和实验2中,浓硫酸所表现出的性质是否相同?Р答:Р不同。实验1中的“水”是以水分子形式存在的,而实验2中的“水”没有水分子,而是反应生成了水分子。我们把在实验1中浓硫酸体现的性质称为吸水性;而在实验2中,浓硫酸使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来,结合成水分子,该性质称为脱水性。Р前者是物理作用,后者是化学作用。Р【实验3】Р在试管中放入一些胆矾,再加入少量浓硫酸,振荡,观察固体和溶液的颜色变化。Р现象:Р固体由蓝色变为灰白色;溶液仍为无色。Р思考:Р浓硫酸在此主要表现为什么特性?Р答:Р脱水性。Р在小烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11) ,用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸,用玻璃体搅拌,观察物质的颜色,体积变化并闻味。Р生成了黑色固体;体积膨胀,呈疏松多孔状;有大量蒸汽冒出;有刺激性气味的气体生成。Р现象:Р【实验4】
全文预览
