酸的还原产物为 NO 2和 NO , 反应后溶液中所含 H +为 amol ,则此时溶液中所含 NO 为( ) A.(0.2+a)mol B.(0.1 + a) mol C.(0.05 + a) mol D.a mol B 原子守恒例3.300 mL 2 mol ·L -1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO ( 标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol ·L -1 NaOH 溶液,使铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaOH 溶液的体积是()A.150 mL B .200 mL C.450 mL D.无法计算 A 原子守恒 4.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO 2、 NO 的混合气体,这些气体与 1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是() A.60 mL B.45 mL C .30 mL D.15 mL A 电子守恒练习⑴你觉得用浓硝酸好还是用稀硝酸好?为什么? 。⑵从经济和环保角度考虑,请你设计更好的方法? 。 2、工业生产 Cu(NO 3) 2是用 Cu 屑与 HNO 3为原料制得的。 1、将相同质量的 Cu 分别与过量的浓 HNO 3、稀 HNO 3反应, 下列叙述正确的是:( ) A.反应速率,两者相同 B.消耗硝酸的物质的量,前者多后者少 C.反应生成气体的颜色,前者浅后者深 D.反应中转移的电子数,前者多后者少 B Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3) 2 +2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) 2 +2NO ↑ +4H 2O 课堂练习
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