Cl=-lg0.1000=1.00?滴定开始至化学计量点前若加入AgNO3溶液Vml时,溶液中Cl-浓度为:Р化学计量点时溶液是AgCl的饱和溶液? [Cl-]=[Ag+]? KSP(AgCl)= [Cl-][Ag+] =1.56×10-10 pCl=pAg=1/2pKsp=4.91?化学计量点后加入AgNO3溶液体积20.02mlРpAg=4.30 pCl=5.51Р加入AgNO3溶液的体积Р滴定Cl-РmlР%РpClРpAgР0.00Р0Р1.0Р18.0Р90Р2.3Р7.5Р19.60Р98Р3.0Р6.8Р19.98Р99.9Р4.3Р5.5Р20.00Р100Р4.9Р4.9Р20.02Р100.1Р5.5Р4.3Р20.04Р100.2Р5.8Р4.0Р20.20Р101.0Р6.5Р3.3Р0.1mol/L AgNO3滴定20ml 0.1mol/LNaCl? 溶液的pAg及pCl的变化Р(1)溶液中Ag+浓度增加时,X-以相同的比例减小;而化学计量点时,两条曲线在化学计量点相交,即两种离子浓度相等。?(2)突跃范围的大小,取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度C。Ksp越小,突跃范围越大。若溶液的浓度较低,则突跃范围变小,这与酸碱滴定法相同。РAgNO3滴定NaCl溶液的滴定曲线Р3、铬酸钾法的滴定条件? (1)指示剂用量? 溶液中指示剂浓度的大小和滴定终点出现的迟早有着密切的关系,直接影响分析结果。若指示剂的用量过多,Cl-尚末沉淀完全,即有砖红色的铬酸银沉淀生成,使终点提前,造成负误差;若指示剂的用量过少,滴定至化学计量点后,稍加入过量AgNO3仍不能形成铬酸银沉淀,使终点推迟,造成正误差。? 一般是在反应液的总体积为50~100ml溶液中,加入5%(g/ml)铬酸钾指示剂约1~2ml即可,此时的浓度约为2.6×10-3~5.2×10-3mol/L。
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