第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法

之间有根本的区别,但其间会有必然的数量关系。Р一般地:AmBn(s)⇌mAn+(aq) + nBm-(aq)?设溶解度为Smol/L时,则Р影响溶解度的因素Р1.本性?2.温度?3.同离子效应和盐效应? 同离子效应可使难溶电解质的溶解度大大降低。利用这一原理,在分析化学中使用沉淀剂分离溶液中的某种离子,并用含相同离子的强电解质溶液洗涤所得的沉淀,借以减少因溶解而引起的损失。? 盐效应:如果向难溶电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质,将会使难溶电解质的溶解度有所增大。РQi > Ksp 时,平衡左移,生成沉淀; ?Qi < Ksp 时,平衡右移,沉淀溶解;?Qi = Ksp 时,平衡。? 上述结论有时称之为溶度积原理。根据该原理可控制离子浓度使之产生沉淀或使沉淀溶解。Р在难溶电解质溶液中,其离子浓度乘积称为离子积( Qi);例如, AgCl Ag+ + Cl- 某时刻有 Qi = {c(Ag+ ) /c }{c( Cl- )/ c }。比较 Ksp 和 Qi 的大小,可以判断反应进行的方向。Р三、沉淀的生成和溶解Р四、沉淀的生成:Р在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中,加入5ml0.01mol/L?K2CrO4溶液,是否有Ag2CrO4沉淀析出??KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-12Р分步沉淀:Р沉淀的转化:Р在含有沉淀的溶液中,加入适当的沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成为更难溶的物质,叫沉淀的转化Р沉淀的转化在生产和科研中常有应用。例如,去除锅炉中的锅垢,该反应方程式如下:Р沉淀的溶解Р根据溶度积原理,当 Qi < Ksp 时,已有的沉淀将发生溶解,或达到 Qi = Ksp ,建立平衡;或直到已有的沉淀完全溶解,仍未达到平衡,或者说溶液尚未饱和。有如下几种途径,可以破坏已有的沉淀溶解平衡,使 Qi < Ksp ,从而使已有的沉淀发生溶解。