第三节 氧化还原反应 第2课时

等⑦能电离出H+的物质:HCl等(2)常见的还原剂2常见的氧化剂和还原剂①活泼的金属单质:K、Na、Al、Zn、Fe等②某些非金属单质:C、Si、等③某些非金属氧化物:CO、SO2等④某些非金属阴离子和氢化物:Cl-、Br-、I-、NH3、H2S等⑤变价元素较低价态化合物:H2SO3、Na2SO3、FeSO4、FeCl2等1定义:氧化产物:还原剂被氧化发生氧化反应后的生成物,表现出弱的氧化性;二、氧化产物和还原产物还原产物:氧化剂被还原发生还原反应后的生成物,表现出弱的还原性。注:(1)氧化产物和还原产物是针对生成物;(2)氧化产物和还原产物可以为两种或多种,也可为一种物质。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑还原产物为K2MnO4和MnO2,氧化产物为O2C+O2CO2点燃氧化产物和还原产物都为CO22四组概念的关系被还原,还原反应化合价降低(氧化性)(还原性)被氧化,氧化反应化合价升高还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等总结:四组概念,一个守恒反应物生成物得电子失电子分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2标出下列反应的电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物H2+Cl2==2HCl4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2化合价降低得6×1e-,还原反应化合价升高2×3e-,氧化反应Cl2—氧化剂、Fe—还原剂FeCl3—氧化产物、还原产物0 0 +3-1化合价升高1×4e-,氧化反应化合价降低2×2e-,还原反应O2—氧化剂、S—还原剂SO2—氧化产物、还原产物0 0 +4-22e-00+1-1Cl2—氧化剂、H2—还原剂HCl—氧化产物、还原产物44e-+2-10+3-2+4-2O2—氧化剂、FeS2—还原剂Fe2O3、SO2—氧化产物、还原产物