氧化还原反应习题课

氧化还原反应习题课温故而知新氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原失电子,化合价升高,被氧化氧化能力:氧化剂>氧化产物还原能力:还原剂>还原产物复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应氧化还原反应与化学反应基本类型的关系例1:古代四大发明之一是黑火药的发明,所涉及的化学反应方程式为:2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2,其中,被氧化的元素是:,被还原的元素是:,氧化剂是:,氧化产物是:。CN、SKNO3、SCO2例3:下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A.浓硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HCO→CO2A在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物与还原产物的质量之比为()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2例4:B氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)简言之:得失电子数目或化合价升降数值相等作用:①有关氧化还原反应的计算②配平氧化还原反应方程式2、价态规律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价,既氧化性又有还原性。作用:判断物质的氧化性、还原性强调:金属单质只有还原性,非金属单质大多数既有氧化性又有还原性在Fe、Cu2+、Fe2+中,在氧化还原反应里,只能作还原剂的是,反应实例是。只能作氧化剂的是,反应实例是。例7:FeCu2+3、由强到弱规律:较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应,生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性:还原剂>还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物作用:判断氧化还原反应在一定条件下能否发生,比较粒子氧化性或还原性强弱,选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式,并比较:还原性:>;氧化性:>。例8: