OH=H20Zn+Fe2+=Zn2++Fe2Fe2++CI2=2Fe3++2C1"5、?归纳:四人基本反应类型与氧化还原反应的关系,并用示意图表示。6、?根据课堂练习中第8、9小题的氧化剂、还原剂的判断发现Fe"既可作氧化剂乂可作述原剂,思考原因,从阳得出对于有多种化合价的元素,可从物质中所含该种元素的化合价高低来推测其具有氧化性或述原性的可能性。课后反思及反馈:这节课主要从化合价的角度得出氧化还原反应的概念,淡化得氧、失氧,引导学生直接从化合价的角度分析物质可能具有的性质,找出不同反应屮元索化合价的共同变化趋势,引导学生结合初三常见物质(02、C、H2、CO)的性质(氧化性、还原性)及用途(氧化剂、还原剂),归纳、梳理化合价升降与氧化剂、还原剂的关系,总结出氧化剂、还原剂,氧化性、还原性,被氧化、被还原,氧化产物、还原产物4对重要的棊本概念及概念Z间的联系,条理性较强,课堂反应上感觉这个处理是成功的,学生作课堂练习的时候直接就川化合价升降來判断,没有出现“是否有氧参加”之类的纠结,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断基木正确。课后作业让学牛用类似双线桥的表示方法表示出氧化还原反应(课堂练习)中4对概念的关系,为下一课时讲氧化还原反应的表示方法做准备。最后结合题冃分析出元素所处化合价与含该种元素的物质或微粒可能具有氧化性或还原性的推测方法,为今后元素化合物知识的学习做准备。课后作业情况反馈,以及课后与学生的交流发现,经过本节课的学习,学牛对4对重要概念的理解及具联系掌握情况较好,学生反映基本理清它们之间的关系。由于在本课时先进行了氧化还原反应4对概念的教学,把氧化还原反应的木质放在第二课时屮讲,所以课后有学生马上提出问题:为什么氧化反应与还原反应是同时进行的?这也反应出这种处理方式的弊端:没有连续深入揭示氧化还原反应的本质,可能使氧化还原反应概念的形成不连贯,有待思考。
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