3COO-]Ka=[CH3COOH][NH4+][OH—]Kb=[NH3.H2O]氨水电离平衡常数的意义:表明弱电解质的电离能力对同类型、同浓度的弱电解质而言,电离常数愈大,说明电离达到平衡时,溶液中离子的浓度愈大,弱电解质的电离能力愈强;反之,电离常数愈小,表示其电离能力愈弱。注意:电离常数不随浓度而改变,随温度变化不显著,在常温下,研究电离平衡,可不考虑温度对Ki的影响。第二节水的电离和溶液的pH值一、水的离子积常数实验测得:295K时,1LH2O中解离部分为1×10-7mol,故Kw=[H+][OH-]=1.0×10—14Kw:水的离子积常数(离子积),表明温度一定时,纯水中[H+]与[OH-]之积为一常数。注意:水的离子积会随温度的变化而变化,但在室温附近变化很小,一般都以Kw=l×10-14进行计算。二、溶液的酸碱性和pH值Kw=[H+][OH-]=1.0×10—14水的离子积常数也适用于较稀的水溶液,它反映了水溶液中H+与OH-浓度之间相互制约关系。中性溶液:[H+]=[0H-]=1×10-7酸性溶液:[H+]>[0H-][H+]>1×10-7碱性溶液:[H+]<[OH-][H+]<1×10-7定义:PH=-lg[H+]PH<7?PH=7 PH>7酸性中性碱性通常,当溶液的c(H+)=1~10-14mol·L-1之间时,使用PH值表示溶液的酸碱性,对应的PH值在0~14之间。分析上述关系可以得出:[H+]越大,pH就越少,溶液的酸性就越强;[H+]越小,pH就越大,溶液的碱性越强。溶液的pH相差1个单位,[H+]就相差10倍。变色范围?酸色中间色?碱色甲基橙?3.1~4.4?红橙?黄酚酞?8.0~10.0?无色粉红?红石蕊?3.0~8.0?红紫?蓝三、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能以颜色的改变,指示溶液酸碱性的物质。指示剂发生颜色变化的pH值范围叫指示剂的变色范围。
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