键的极性与分子的极性-课件PPT（精品）

共用电子对无偏向(电荷分布均匀) 如:H 2(H-H ) Cl 2(Cl-Cl )N 2(NN) 极性键: 共用电子对有偏向(电荷分布不均匀) 如:HCl( H-Cl ) H 2O(H-O-H ) 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的(元素的电负性不同)。 1、键的极性的判断依据是什么? 共用电子对是否有偏向思考判断方法: 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键指出下列物质中的共价键类型 1、O 2 2 、 CH 4 3 、 CO 24、H 2O 2 5 、 Na 2O 2 6 、 NaOH 非极性键极性键极性键(H-O-O-H) 极性键非极性键非极性键极性键根据电荷分布是否均匀,共价键有极性、非极性之分,以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢? 分子的极性又是根据什么来判定呢? 一、键的极性和分子的极性非极性分子: 电荷分布均匀对称的分子(正电中心与负电中心重合) 极性分子: 电荷分布不均匀不对称的分子(正电中心与负电中心不重合) 共用电子对 Cl 2分子中,共用电子对不偏向, Cl原子都不显电性,为非极性分子∴以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子 Cl Cl Cl Cl H Cl 共用电子对 H Cl HCl 分子中,共用电子对偏向 Cl原子, ∴ Cl原子一端相对地显负电性, H原子一端相对地显正电性,整个分子的电荷分布不均匀, ∴为极性分子δ+δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗? 分析方法: 物理模型法(从力的角度分析) 在AB n分子中, A-B 键看作 AB原子间的相互作用力,根据中心原子 A所受合力是否为零来判断, F 合=0,为非极性分子(极性抵消), F 合≠0,为极性分子(极性不抵消) 思考