第二章分子结构与性质复习课设疑: 为什么氢与氧按照 2:1的原子个数比结合水?有没有可能存在 H 3、 Cl 3、H 2 Cl分子? ——共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系一。共价键 H Cl 用电子云来描述 HCl 中共价键的形成过程 Cl H —共价键的方向性( s-p σ键) S-S 重叠无方向 S-P 重叠 P-P 重叠σ键成键方式“头碰头”以原子核连线为轴旋转,电子云图形不变: σ键轴对称 p-p π键形成过程?键特点: 两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠;原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,称为镜像对称由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。“肩并肩”注:两个 s轨道不能成π键以上原子轨道相互重叠形成的以上原子轨道相互重叠形成的σσ键和键和ππ键键,总称,总称价键轨道价键轨道 Pz-Pzπ键σπ y NN π z π zπ yN 2分子形成 z zy yx x zzx二、键参数 1、键能:气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 2、键长:形成共价键的两个原子之间的核距离。 3、键角:在原子数超过 2的分子中,两个共价键之间的夹角 CO 分子和 N 2分子的某些性质三、等电子原理: 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的 1919 年, langmuir 提出等电子原理:原子相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和;和; (2)此后,等电子原理又有发展。例如:短周期元素组成的物质中,与 NO 2 -互为等电子体的分子有、。 N 2 CO CO 2N 2OO 3 SO 2
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