子之间靠共用电子对形成化学键结合成分子,这类化学键称为共价键。(又称为电子配对法)即:成键的两原子之间通过共用电子对成键,是电子配对理论的核心。②在形成的分子中,每个原子均应具有稳定的稀有气体原子的8电子外层电子构型(He除外)——八隅体规则。H—H路易斯结构式通常用短线表示共用电子对并将成键的原子连接起来,在元素符号周围用小黑点表示未成键的价电子。强调两点:①路易斯结构式并不代表分子的形状,仅表示成键方式和成键的数目。②违背八隅体规则的例子:BF3,PCl5,SF6等。lewis理论成功的解释了O2,N2,HCl的形成,并揭示了共价键和离子键的区别.缺点:不能解释BF3,PCl5,SF6的形成。因为它们少于8e或多于8e;不能解释共价键的饱和性和方向性,及共价键的本质。1927年,海特勒和伦敦把量子力学的成就用来处理H2分子结构上,才使共价键的本质获得初步的回答。后来Pauling发展了这一成果,建立的现代价键理论(杂化轨道理论和价层电子对互斥理论)使我们对共价化合物的形成有了更清楚的认识。9.2.1共价键的形成和本质§9.2价键理论9.2.3共价键的键型9.2.2价键理论的基本要点与共价键的特点9.2.1共价键的形成和本质价键理论是在Lewis共价键理论基础上发展起来的,它假定分子是由原子组成的,原子在未化合前含有未成对电子,这些未成对的电子,如果自旋相反的话,可以两两偶合构成“电子对”,每一对电子的偶合就形成一个共价键。价键理论的方法和Lewis的电子配对法不同,它是以量子力学为基础的。9.2价键理论 通过H2分子的能量E与核间距R之间的关系曲线图,可以说明H原子形成共价键的条件。1.量子力学处理H2分子的结果如果两个H原子的成单电子自旋方向相反,当它们靠近时,随着R的减少,两个原子1s轨道互相重叠,两核间的电子云密度增大,体系的能量降低,形成H2分子。9.2价键理论
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