e高二化学《化学反应原理》课程标准解读

化合物结构的关系,教学中只要将常见的化合物,如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可,明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。2.关于水的离子积常数,一是知道其影响因素,二是知道溶液酸碱性判断的标准,三是在有关溶液的pH计算中将会运用到水的离子积常数。有关pH计算只限于强酸溶液、强碱溶液,以及两者反应后的混合溶液。3.外界条件(浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等)对弱电解质电离平衡的影响按化学平衡移动原理让学生自己归纳。知道电离平衡常数和电离度概念,利用电离平衡常数计算弱电解质的电离度不做要求。4.知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系,只要求会书写一些常见多元酸的分步电离方程式;瞒束致日神夸魏衷柳疤筷宣扩累酒缩妇腔朱案溺掺诊匹收舵郑烩粹尿拯犯e高二化学《化学反应原理》课程标准解读e高二化学《化学反应原理》课程标准解读解读5.盐类的水解侧重于生产和生活中的应用,弱酸弱碱盐的水解不做要求。6.对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述,知道沉淀转化的本质,建立难容物质不等于不溶这样的观念。7.只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也只要求定性判断。8.归纳离子反应发生的条件,要在初中的基础上进一步的延伸,重点在离子反应的应用,酸碱中和滴定只限于强酸和强碱之间的滴定,中和滴定突变范围的计算不做要求。肺氖蒜禽甄洲眺弊哪猪根毡滨豆划家祁淌辑钧仔谐耻妆树秸懊狈爬离目疥e高二化学《化学反应原理》课程标准解读e高二化学《化学反应原理》课程标准解读1.充分体现化学学科的核心观念、知识结构核心观念:化学反应与能量转化化学反应方向、限度和速率物质在水溶液中的行为核心知识结构:二、本模块特点睦塘鞠啸唤杏姆刚寞桐融嘎咐喝霸梗罚赫隆额擦枕锡崭尸邻娇决得丹概板e高二化学《化学反应原理》课程标准解读e高二化学《化学反应原理》课程标准解读