A的性质、金属指示剂的变色原理及常用金属指示剂。? 6.掌握单一金属离子准确滴定的条件,配位滴定所允许的最低pH值。掌握配位滴定的方式和提高滴定选择性的方法。Р2Р8.1 滴定分析法概述?8.2 酸碱滴定法?8.3 沉淀滴定法?8.4 氧化还原滴定法?8.5 配位滴定法Р3Р8.1 滴定分析法概述Р滴定管Р滴定剂Р被滴定溶液Р滴定分析:将一种已知准确浓度的试剂溶液,滴加到一定体积的被测物质的溶液中,直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量完全反应为止,然后根据标准溶液的浓度和体积,计算出被测物质的含量。Р4Р滴定:将标准溶液通过滴定管滴加到待测组分溶液中的过程。Р滴定反应:滴定时进行的化学反应。Р例:HCl + NaOH = NaCl + H2OР滴定操作Р标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。Р5Р化学计量点:当所加入的标准溶液与被测物质完全反应所处于的状态,简称剂量点,以sp 进行表示。Р指示剂:分析中用于指示终点的试剂。Р6Р滴定终点:化学剂量点一般依指示剂颜色变化来确定,在滴定中指示剂颜色变化那一点,简称终点, 用ep 表示。Р终点误差:由于计量点和滴定终点不吻合而造成的分析误差,用 Et 表示。Р7Р8.1.1 滴定分析法的分类Р按化学反应类型分类:Р滴定?分析Р酸碱滴定法Р配位滴定法Р氧化还原滴定法Р沉淀滴定法РHAc + NaOH = NaAc + H2OРCa2+ + Y = Ca Mg2+ + Y = MgYРAg+ + Cl- = AgClР5H2O2 + 2MnO4 - + 6H+= 2Mn2+ + 8H2O + 5O2Р8Р8.1.2 滴定分析法对化学反应的要求Р按一定化学反应式进行,不发生副反应Р反应定量、完全Р反应迅速Р具有合适的确定终点的方法Р加热Р催化剂Р≥Р99.9%Р9Р滴定方式Р滴定方式Р直接滴定法Р返滴定法Р置换滴定法Р间接滴定法Р10
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