示终点的? 试剂Р滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一? 点(实际)?化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计量关系反? 应完全的那一点(理论)Р滴定误差:滴定终点与化学计量点不一致所形成? 的误差Р1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系;?2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定;(常量分析)?3. 该法仪器设备简单、操作简便;快速、准确,误差一般在0.2%以下。?4.用途广泛。Р方法特点:Р(二)滴定分析对化学反应的要求? (滴定分析法的基本条件)Р1.反应必须定量进行(反应程度> 99.9%)?2.反应要按一定的化学方程式进行;?3. 反应速度要快;?4. 必须有适当的方法确定滴定终点。Р二、滴定分析方法分类和滴定方式Р酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种? 滴定分析方法? 反应实质: H3O+ + OH- = 2H2O? (质子传递) H3O+ + B- = HB + H2O?2. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定? 分析方法? Ag+ + Cl-= AgCl (白色)Р(一)滴定分析方法分类Р3. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分? 析方法? Mn+ + H2Y4- = MY n-4 +2H+ ? ( 产物为配合物或配合离子)? 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的? 一种滴定分析方法? Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6 Fe3++7H2O? I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-Р(二) 滴定方式Р1. 直接滴定法:一种标准溶液(最常用、最基本的方式) ? 适用:完全符合滴定反应要求的滴定反应? 如 HCl 标液 NaOH溶液Р2. 返滴定法(剩余滴定法或回滴法):? 二种标准溶液——一种过量加入,一种用于滴定?适用于反应速度慢或无合适的指示剂的滴定反应
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