溶解时放出大量的热。Р一、浓硫酸的物理性质Р(98.3%)Р(1)与金属Р①常温:与铁、铝钝化?②加热:几乎与所有金属反应(金、铂除外)Р现象:Р1)生成气体、品红溶液褪色,加热,红色复现Р2)试管中溶液稀释后呈蓝色Р反应:РCu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2OР△Р表现氧化性Р酸性Р二、浓硫酸的特性Р1.强氧化性Р(2)与非金属Р2H2SO4(浓)+C CO2 + 2H2O +2SO2Р注意:浓硫酸与金属反应时,产生的是相应的硫酸盐(高价)、二氧化硫和水;?与非金属反应时,产物是该非金属的最高价氧化物(或酸)、二氧化硫、和水Р1. H2SO4(浓)+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O? H2SO4(浓)+ 2HI= I2+SO2↑+2H2OР2. H2SO4(浓)+ H2S = S↓+SO2 ↑+2H2OР(3)与低价化合物的反应Р。Р2.吸水性Р实验:在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸Р现象:Р由蓝色晶体变为白色粉末Р应用:作气体干燥剂(氯气、氢气、二氧化碳等)Р注:Р浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等РCuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2OР现象:Р4)生成刺激性气味的气体。Р反应:Р结论:Р体现出浓硫酸的脱水性和氧化性РC12H22O11 12C + 11H2OР浓硫酸Р2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OР△Р1)蔗糖变黑Р2)体积膨胀Р3)放出大量热Р在烧杯中放入少量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。Р2.脱水性Р方程式РC12H22O11Р浓H2SO4Р12C+11H2OР区分:Р1)吸水性Р2)脱水性浓硫酸将有:有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去Р----吸收现成的水(以水分子形式存在的水)
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