盐酸和硫酸的物理性质

0-2]Р(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态;?(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。盐酸、硫酸的物理性质_标清.flvР浓盐酸Р浓硫酸Р注意:闻气体的方法Р根据实验现象完成表格Р盐酸(HCl)Р硫酸(H2SO4)Р颜色、状态Р打开瓶盖后的现象Р气味Р密度Р浓盐酸(37%-38%)?1.19g/cm3Р浓硫酸(98%)?1.84g/cm3Р无色、液体Р无色、黏稠、油状液体Р无味Р瓶口有白雾产生Р无明显现象(难挥发)Р原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。Р【盐酸易挥发】Р有刺激性气味Р回顾:Р雾的产生原理:Р液态小液滴悬浮于空气中形成的。Р烟的产生原理:Р固态小颗粒悬浮于空气中形成的。Р课题 1 常见的酸和碱Р2.盐酸和硫酸的物理性质:Р(1)盐酸:Р(氯化氢气体的水溶液)Р有挥发性Р纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,工业用的浓盐酸通常呈黄色(含Fe3+)Р(2)硫酸:Р纯净的浓硫酸是无色、黏稠油状的液体,没有挥发性。Р3、盐酸、硫酸的用途很广。例如Р用途Р盐酸?HClР重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。Р硫酸?H2SO4Р重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。? 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。【不能干燥氨气】Р课题 1 常见的酸和碱Р浓硫酸的腐蚀性实验10-3浓硫酸的腐蚀性_标清.flvР[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。Р实验Р放置一会儿后的现象Р原理Р用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字Р用小木棍蘸?少量浓硫酸Р将浓硫酸滴到?一小块布上Р纸上显出黑色字迹Р蘸有硫酸的部位变黑Р滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞Р浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素), 生成黑色的炭和水。