浓硫酸的特性(ppt课件)

温Р2SO2+O2 2SO3Р催化剂Р△Р(2)三种原料:Р硫磺或含硫矿石(FeS2);Р空气;Р浓H2SO4Р(3)三套设备:Р沸腾炉、接触室、吸收塔Р沸腾炉Р接触室Р吸收塔РS+O2=== SO2Р点燃Р或:Р沸腾炉Р接触室Р吸收塔Р净化Р冷却Р空气РFeS2Р矿渣Р尾气Р阶段Р化学反应Р设备Р点燃Р( S + O2 == SO2 )Р高温Р4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2РSO3+H2O==H2SO4Р沸腾炉Р接触室Р吸收塔Р2SO2+O2===2SO3Р催化剂Р△Р工业接触法制硫酸小结:Р造气Р接触氧化РSO3的吸收Р尾气处理Р尾气的组成:SO2、O2、N2、少量SO3等Р回收利用?碱液吸收法:NH3·H2O?2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3Р二、浓硫酸的物理性质Р颜色Р状态Р沸点Р挥发性Р溶解度Р密度Р无色Р油状粘稠液体Р高沸点(338˚C)Р比水大(1.84g/mL)Р难挥发Р易溶与水,能与水以任意比混合溶解时放出大量的热。Р1.稀硫酸的化学性质——酸的通性Р通性Р实例Р使酸碱指示剂显色Р与活泼金属的反应Р与碱性氧化物的反应Р与碱反应Р与盐反应Р三、硫酸的化学性质РH2SO4=2H++SO42-Р使石蕊试液变红РFe+H2SO4 = FeSO4+H2↑РCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OР2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2OРBaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HClРCuSO4·5H2O? 蓝色Р浓H2SO4РCuSO4?白色Р(1)吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。Рb.还能夺取结晶水合物中的结晶水Рa.能吸收空气中的水分Р2、浓硫酸的特性Р现象:蓝色粉末变白色Р[实验1] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象。Р用途:浓硫酸用作干燥剂