,为何可将浓硫酸密闭在铁罐中?在此铁罐出口处腐蚀严重,这说明了浓硫酸具有什么性质? (2)清洗此铁罐时一定要远离火源,为什么呢? (3)道路被破坏,树木被烧死的原因是什么呢? (4)如何处理被泄露的硫酸呢? 2017 年3月 30 日星期四学习目标 1.能准确说出浓硫酸的特性及原理 2.能正确书写浓硫酸与 Cu、C反应的方程式 3.知道硫酸的用途一、浓硫酸的特性 1.吸水性实验:在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸现象:由蓝色晶体变为白色粉末应用:作气体干燥剂(氯气、氢气、二氧化碳等) 注: 浓H 2SO 4不可干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI等 CuSO 4·5H 2 O + H 2 SO 4(浓)= CuSO 4 + H 2 SO 4·5H 2O 现象:4)生成刺激性气味的气体。反应:结论: 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性 C 12H 22O 11 12C + 11H 2O 浓硫酸 2H 2 SO 4 (浓) + C = CO 2↑+ 2SO 2↑+2H 2O △ 1)蔗糖变黑 2)体积膨胀 3)放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。 2.脱水性方程式 C 12H 22O 11浓H 2SO 412C +11H 2O 区分: 1)吸水性 2)脱水性---- 吸收现成的水(以水分子形式存在的水) ---- 反应生成水(将某些有机中的 H、O原子个数比 2:1 脱去生成水) 3.强氧化性(1)与非金属 2H 2SO 4 (浓) +CCO 2+2H 2O +2SO 2 滴到蓝色石蕊试纸上,现象?滴到皮肤上,如何处理? 思考?如何验证产物? 1.皮肤上一旦沾有浓硫酸,先, 再,最后再涂上溶液。用干布擦去用大量水冲洗 NaHCO 3 (浓硫酸具有很强的腐蚀性) 2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色,后变色。红黑练习
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