下列判断不正确的是2流表盐桥K1O."溶液一:壬石機士-KI溶液A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝C.电流表读数为零吋,反应达到化学平衡状态D.两次电流表指针偏转方向相反答案1.【答案】D【解析】掌握原电池的工作原理是解题的关键。A项,锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发生氧化还原反应,不能构成原电池,故错误;B项,冰醋酸属于非电解质,不导电,不能构成原电池,故错误;C项,装置符合构成原电池的条件,但两极直接接触,相当于短路,因此电路中无电流,电流表指针不发生偏转,故错误。2.【答案】D【解析】装置I中,由于Zn比Fe活泼,所以Zn作原电池的负极,电极反应式为Zn-2e~===Zn2+;Fe作正极,电极反应式为02+2H20+4e~===4011~®由于正极有Oil生成,因此溶液的pH增大。装置II中,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e_===Fe2+;Cu作正极,电极反应式为2H++2e~===H2to正极由于不断消耗H+,所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B错,D正确。在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,所以C错误。3.【答案】C【解析】斤比Cu活泼,Fe作员极,电子从Fe流向Cu,故A、B两项错误;若X为Fe,Y为C,电解质滚液为硫酸铜,则正极C上析出Cu,故C正确;Zn比Cu活泼,Zn作员极发生氧化反应,故D错误。4.【答案】B【解析】加入少量浓IbSOj时,电极反应式:负极:10I-—10e_===5l2正极:210;+10e~4-12H+===I2+6H20加入儿滴浓NaOH溶液时,电极反应式:负极:512+10e~===10I正极:I2-1Oe"+120ir===2T0r+6H20B项,根据电极反应可以看出,甲、乙烧杯中均有A生成,所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝。
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