开始分解Na2SO4Na2O+SO3(有还原剂时,反应加速)②盐类分解各类碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐在一定温度下均发生分解并释放出气体。③析出结晶水和化学结合水如含水硼砂(Na2B4O7·10H2O)、纯碱、芒硝等易吸潮的原料、含水芒硝(Na2SO4·10H2O)、结晶纯碱(Na2CO3·10H2O)、瓷土(Al2O3·2SiO2·2H2O)玻璃工艺学*而且从低温到高温的反应顺序会因为颗粒度大小等因素而发生改变。2.多组分反应:除了包括单组分和双组分的加热反应特点外,还包括含自身反应特点,如复盐的反应;形成低共熔物,使得熔制温度低,所以组成越多,熔制温度越低;硅酸盐的生成等。如:生成CO2的来源有碳酸盐的单组分分解、碳酸盐生成硅酸盐的反应、复盐的分解等。因此配合料的加热反应基本上是单组分和多组分加热反应的综合。但由于低共熔作用,在多组分配合料中碳酸盐的分解、硅酸盐的形成和均化开始得早,即多组分配合料的硅酸盐形成和玻璃形成要比双组分快得多。玻璃工艺学*(二)硅酸盐形成在此阶段,主要的反应为化学反应,故该阶段化学反应动力是其动力学因素。反应进行的速度和各种不同因素对反应速度的影响是硅酸盐形成过程动力学研究的主要内容。900℃1000℃1100℃1200℃1300℃SiO2+Na2O+CaO反应速度与温度玻璃工艺学*1020304050607080分钟分解%100755025012341—CaCO3;2—CaCO3+SiO2;3—CaCO3+2SiO2;4—CaCO3+3SiO2;CaCO3与SiO2在不同比例时的反应速度玻璃工艺学*从上述反应关系可以得出与反应速度相关的动力学因素有:温度的提升熔体中各组分的自由能质点运动速度加快反应的可能分子间的碰撞几率反应加快1、温度:2、反应时间反应时间越长反应物减少,生成物增多反应速度降低3、反应物的浓度浓度增大分子间碰撞次数增加反应速度增加
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