、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响; ?3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响; ?4.能根据反应的焓变、熵变,判断简单化学反应的方向; ?5.掌握化学平衡的定义及其特征; ?6.能用化学平衡常数进行简单的计算; ?7.认识平衡移动的概念; ?8.理解化学平衡移动的条件; ?9.掌握化学平衡移动的原理. ?●考情透析?化学反应速率主要与化学平衡结合在一起进行考查。化学平衡问题在高考中主要考查对基础知识的理解。?从考查内容上看,主要集中在:化学反应速率的定量计算以及速率大小的比较和外界条件对化学反应速率的影响;平衡状态的判断;等效平衡的计算;应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率,各组成成分的百分含量, 气体的体积、压强、密度,混合气体的平均相对分子质量,气体的颜色等变化。?从考查方式上看,选择题部分多考查学生对基础概念的理解,并且很多以配合图表和表格的形式出现;非选择题部分配合表格和图表,结合具体的情景模式,以实验探究题的形式出现。 ? 1.化学反应速率:用单位时间里反应物浓度的或生成物浓度的来表示。?它的常用单位是。?2.同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,其数值,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率, 但这些数值表示的意义是,均表示该化学反应的快慢。减少增加 mol ·L -1·s -1可能不同相同的?3.同一反应里,各物质表示的反应速率之比等于,也等于同一时间内。?4.化学反应速率在不同的时间间隔内相等。其化学计量数之比反应物或生成物浓度的变化量之比不? 1.碰撞理论?反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞,有效碰撞必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具有;二是分子在一定的发生碰撞。在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为。足够的能量方向上活化分子
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