化学反应速率和平衡的图像题分类

___.Р6. [2012·新课程]COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):Р①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ;Р②比较2 min时反应温度T(2)与8 min时反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填<、>或=);Р③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = mol·L-1;Р④比较COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小v(5~6) v(12~13) (填<、>或=),原因是。Р参考答案:Р一、1、C A D B 2、B 3、CDР二、4、(1)2A(g) + B(g) 3C(g) (2)A的转化率=50% 5、A Р三、6、(1)> 吸热(2)P1<P2 < (3)> 放热(4)P1>P2 = 7、CD Р四、8、(1)△H<0 m+n>p+q (2) m+n>p+q △H>0 Р9、< 在250℃时,压强为1.3×104kPa时,CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。Р五、10、②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变Р③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小Р六、11、 12、Р100℃Р200℃Р加催化剂Р13、Р七、14、ADР【巩固提升】1、B 2、D 3、A Р4、(1)CO2 + 3NH3 CO(NH2)2+ H2O (2)①小于②30%Р5、①4:1 ②投料比越高,对应的反应温度越低③30.8% Р6、①K = 0.23 mol·L-1; ②< ③0.03Р④>, 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大。