化学反应速率与限度练习题

。Р(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:Р①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:Р原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;Р原因Ⅱ:_______________________________________________________;Р原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;Р原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;Р原因Ⅴ:________________________________________________________。Р②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:Рa.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;Рb.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。Р若观察到实验a中___________________________________,实验b中____Р___________________________________,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用。Р30.将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:Р2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。Р 试计算:(1)H2的反应速率是多少?(2)CO的转化率为多少?