。 22.C 首先正反应为放热反应,则温度越高, N 2 的转化率越低,排除 BD ;其次正反应方向为气体体积缩小的方向,所以增大压强, N 2 的转化率增大。 23.BA 中如果反应是吸热反应,说明升高温度平衡正向移动,而气体密度增加,因为定容的容器,所以说明气体的质量增加,而如果 A 为气态,因为生成固态物质,所以会使气体的质量减少, 因此选择 B。而C 是固体, 增加量不引起平衡移动。因为反应前后气体的体积不等,所以压强的改变必然会引起平衡的移动。 24 、解析:升高温度, B 的转化率变大,说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强,混合体系中 w? 减小,说明减压平衡向逆反应方向移动,即 m +n>p。答案: (1) 放> (2) 增大(3) 增大减小(4) 变小(5) 不变(6) 变深变浅 25 、解析: (1) 2SO 2+O 2 2SO 3 起始(mol) 1 0.5 0 转化(mol) 0.9 0.45 0.9 平衡(mol) 0.1 0.05 0.9 SO 2 转化率为 90%. (2) 恒温恒压下, 只要转化为相同物质后的起始投入量成比例, 两者就成等效平衡, SO 2 转化率相同,生成 SO 3为4 mol × 90% = 3.6 mol ,放出热量为 3.6 Q. (3) 恒容条件下, 由于该反应是气体体积减小的反应, 所以相对于恒压条件, 相当于气体体积增大,压强减小,平衡向气体体积增大的方向移动, SO 2 转化率降低, 则生成 SO 3 小于 0.9 mol. (4) 2SO 2+O 2 2SO 31 0.5 0 起始 xyz 变化 z 0.5 zz 平衡 x+zy+ 0.5 z0 则x+z=1,y+ 0.5 z= 0.5,即x=2y,x+z= 1. 答案: (1)90% (2)3.6 mol 3.6 Q (3) < (4) x=2y,x+z=1
全文预览
