。8.电解原理的应用A、电解饱和食盐水(氯碱工业)⑴反应原理--2e-==Cl2↑阳极:2Cl阴极:2H++2e-==H2↑电解总反应:2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH⑵设备(阳离子交换膜电解槽)①组成:阳极—Ti、阴极—Fe②阳离子交换膜的作用:它只允许阳离子通过而阻止阴离子图20-1和气体通过。⑶制烧碱生产过程(离子交换膜法)2+2+3+2-、Mg、Fe、SO4①食盐水的精制:粗盐(含泥沙、Ca等)→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR)②电解生产主要过程(见图20-1):NaCl从阳极区加入,H2O从阴极区加入。阴极H+放电,破坏了水的电离平衡,使OH-浓度增大,OH-和Na+形成NaOH溶液。B、电解冶炼铝++AlF63-⑴原料:(A)、冰晶石:Na3AlF6=3Na(B)、氧化铝:铝土矿NaOH——→过滤NaAlO2CO2——→过滤Al(OH)3△—→Al2O32-⑵原理阳极2O-4e-=O2↑-=O2↑3++3e-=Al阴极Al电解3++6O2ˉ总反应:4Al====4Al+3O2↑⑶设备:电解槽(阳极C、阴极Fe)因为阳极材料不断地与生成的氧气反应:C+O2→CO+CO2,故需定时补充。C、电镀:用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。⑴镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理:2+阳极Zn-2eˉ=Zn2+阴极Zn+2eˉ=Zn+和OHˉ一般不起反应。⑷⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。⑶在电镀控制的条件下,水电离出来的H2+离子浓度很小,镀速慢,镀层才能致密、光亮。的原因:使ZnD、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。2+。铜前金属先反应但不析出,铜后金属不反应,E、电解精炼铜:粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液含有Cu形成“阳极泥”。
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