化学能转化为电能——原电池

应式为:_____________,正极为_____,电极反应式为______________Mg+2H+=H2↑+Mg2+MgMg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑Al氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物+-ne-2Al+8OH--6e-=2[Al(OH)4]_2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]_+3H2↑6H2O+6e-=3H2↑+6OH-⑵当X为NaOH时,原电池反应的离子方程式:________________________________________为负极,电极反应式:____________________为正极,电极反应式:________________MgAl⑶当X溶液改为浓硝酸,Mg改为Cu,原电池反应的离子方程式:________________________________________为负极,电极反应式:__________________________为正极,电极反应式:______________________Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCuCu-2e-=Cu2+Al4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O3.原电池的设计例1.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2,设计一个单液原电池,一个双液原电池(使用盐桥),画出原电池的示意图,并写出电极反应。(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(Pt或C):2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G能产生持续、稳定电流的原电池装置1.盐桥的作用是什么?提示:盐桥的作用:避免负极失去的电子不经外电路直接转移给溶液中得电子的微粒,降低发电效率;维持电解质溶液中的电荷平衡;构成闭合回路.二、化学电源锂电池干电池叠层电池纽扣电池(各类电池)