常见原电池及电解池方程式

2e-=Cl2↑РCu2+ +2e-= CuРCuCl2= Cu +Cl2↑Р——РHClР2Cl--2e-=Cl2↑Р2H++2e-=H2↑Р2HCl=H2↑+Cl2↑Р酸性减弱РNa2SO4Р4OH--4e-=2H2O+O2↑Р2H++2e-=H2↑Р2H2O=2H2↑+O2↑Р不变РH2SO4Р4OH--4e-=2H2O+O2↑Р2H++2e-=H2↑Р2H2O=2H2↑+O2↑Р消耗水,酸性增强РNaOHР4OH--4e-=2H2O+O2↑Р2H++2e-=H2↑Р2H2O=2H2↑+O2↑Р消耗水,碱性增强РNaClР2Cl--2e-=Cl2↑Р2H++2e-=H2↑Р2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHРH+放电,碱性增强РCuSO4Р4OH--4e-=2H2O+O2↑РCu2+ +2e-= CuР2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4РOHˉ放电,酸性增强Р电镀铜、精炼铜比较Р电镀铜Р精炼铜Р形成条件Р镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子Р粗铜金属作阳极,精铜作阴极,CuSO4溶液作电解液Р电极反应Р阳极 Cu -2e- = Cu2+Р阴极 Cu2++2e- = CuР阳极:Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等Р阴极:Cu2+ + 2e- = CuР溶液变化Р电镀液的浓度不变Р溶液中溶质浓度减小Р电解、电离和电镀的区别Р电解Р电离Р电镀Р条件Р受直流电作用Р受热或水分子作用Р受直流电作用Р实质Р阴阳离子定向移动,在两极发生氧化还原反应Р阴阳离子自由移动,无明显的化学变化Р用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金Р实例РCuCl2 Cu+Cl2РCuCl2==Cu2++2ClˉР阳极 Cu -2e- = Cu2+Р阴极 Cu2++2e- = CuР关系Р先电离后电解,电镀是电解的应用