Р电能转化为化学能Р负极正极Р阳极流出;阴极流入Р工作原理Р两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应Р电源;两个电极;电解质;闭合回路Р外电路:电子的定向移动?内电路:离子的定向移动Р外电路:电子的定向移动?内电路:离子的定向移动Р阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移Р阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移Р电解和电离有无区别?Р原电池(负极)Р电解池(阳极)Р电流流入的一极Р电流方向Р电子流向Р反应现象Р离子迁移方向Р电极质量减少Р阴离子移入的一极Р电源Р电子流出的一极Р与电源正极相连的为阳极Р二、电极的判断方法Р反应类型Р发生氧化反应Р跟踪演练Р判断下列装置是原电池还是电解池?РXРXР负极Р原电池Р原电池Р电解池Р电解池Р原电池Р电解池Р电解池Р电解池Р原电池Р原电池Р阳极Р阳极Р阴极Р阴极РIРIРIРIР负极Р正极Р阳极Р阴极РXР盐桥的成分:在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。Р盐桥的作用:Р正极(铜电极):Cu2+ + 2e- = Cu ?负极(锌电极): Zn - 2e- = Zn2+Р电池反应:Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+(总反应)РZnРCuР(1)形成闭合回路Р(2)平衡电荷Р电极反应:РZnSO4РH2SO4РAРZnРCuРCuРZnРH2SO4РAР单液电池Р双液电池Р双液电池的优点:能产生持续、稳定的电流。РCuSO4РZnSO4РAРZnРCuР【思考】下图装置能否形成原电池?Р不能Р双液电池的特征:电池反应中的氧化剂(电解质溶液)和还原剂(电极)分别位于不同的池中?参加反应的电极通常插在相应的盐溶液中Р三、电极反应、电池反应的书写Р1、原电池Р(遵循谁强谁反应)РZnSO4РH2SO4РAРZnРCuР稀硫酸РFeРCuР稀硫酸РFeРCuРNaCl溶液Р不同的介质不同的电极反应Р钢铁的析氢腐蚀Р钢铁的吸氧腐蚀
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