医用化学--弱电解质解离平衡-(1)教学文稿

熔融状态下不能够导电的化合物称为非电解质?根据电解质在水溶液中的解离程度不同,将其分为强电解质和弱电解质两类:电解质强电解质(完全电离)在水溶液中完全电离的化合物,如硫酸弱电解质(部分电离)在水溶液中只有部分电离的化合物,如醋酸(视频1-1)一、解离平衡和解离平衡常数(一)解离平衡在弱电解质的水溶液中,存在着分子解离成离子和离子结合成分子的两个过程。在一定温度下,当上述两个过程的速率相等时,溶液中各组分的浓度不再发生改变,即达到动态平衡,这种状态称为解离平衡。第一节弱电解质溶液的解离平衡第三章电解质溶液第一节弱电解质溶液的解离平衡1.HAc的解离平衡:简写为:2.NH3H2O的解离平衡:第一节弱电解质溶液的解离平衡第三章电解质溶液第一节弱电解质溶液的解离平衡醋酸和氨的解离平衡示意图(二)解离平衡常数在一定温度下,当弱电解质达到解离平衡时,溶液中已解离的离子浓度幂次方的乘积与未解离的弱电解质分子浓度的比值为一常数,称为解离平衡常数,简称解离常数,用Ki表示。1.弱酸的解离平衡常数(Ka)如HAc的解离常数:2.弱碱的解离平衡常数(Kb)如NH3H2O的解离常数:解离常数与弱电解质的本性及温度有关,而与其浓度无关,其数值的大小可以反映弱电解质解离的趋势。第三章电解质溶液第一节弱电解质溶液的解离平衡第一节弱电解质溶液的解离平衡3.解离常数与弱电解质的本性及温度有关,而与其浓度无关,其数值的大小可以反映弱电解质解离的趋势。如对于同一类型的弱酸(或弱碱),Ka(或Kb)值大的酸性(碱性)较强。4.解离平衡移动:改变影响解离平衡的因素(温度、浓度),弱电解质的解离平衡将被破坏,在新的条件下重新建立平衡。如向氨水中加入NaOH,增大了溶液中的OH-浓度,使解离平衡逆向移动。+OH-+Na+←NaOH平衡移动的方向第三章电解质溶液第一节弱电解质溶液的解离平衡第一节弱电解质溶液的解离平衡