高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡

以)……弱电解质的电离平衡的特点:五个字1、弱电解质的电离是吸热2、越稀越电离3、弱电解质的电离程度是“微弱”的4、弱电解质溶液:弱电解质分子和离子共存考点二:弱电解质的电离平衡反思归纳:加水加热加少量NaOH(s)加少量NH4Cl(s)加少量HCl(g)平衡移动电离程度n(OH-)c(OH-)pH溶液导电性电离度右移右移右移左移左移增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小增大增大增大减小减小(2011·福州质检)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________________________________________。(2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是___________________________________________________(3)a、b、c三点电离程度最大的是________,其理由是_________________________________________________典例导悟1冰醋酸中无自由移动的阴阳离子b<加水平衡正向移动,促进了醋酸的电离,因此a、b、c三点c点的电离程度最大向冰醋酸中逐滴加水,导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中abc三点,探究如下问题:电离度最大的点是。(2)n(H+)最大。(3)c(H+)最大。(4)PH最大。(5)b点以后,c(H+)和c(HAc)比值怎样变化。(6)b、c两点Ka大小关系。c点c点b点a点变大相等(7)若使c点溶液的[CH3COO-]增大,溶液的pH也增大,可采取的措施为①_____________;②_____________;③_____________。(8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力__________相同