用______(填化学式);Р(2)若没有C装置,则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”);Р(3)根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示,结果保留一位小数)。Р【答案】(1). c (2). 乙装置中的导管应改为长进短出(3). 过滤(4). NH3在水中的溶解度远大于CO2 (5). 驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收(6). NaOH (7). 偏大(8). 88.3%Р【解析】根据所学知识和题中信息知,Ⅰ.( 1 )碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是NaHCO3的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出。( 2 ) 将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠。①上图装置中有一处不合理,应更正为乙装置中的导管应改为长进短出,这样才能达到洗气的目的;活动小组合理更正装置后,加入试剂进行实验。②实验结束后,分离出 NaHCO3晶体的操作是过滤,过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。③实验时,为提高二氧化碳的吸收量,须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是NH3在水中的溶解度远大于CO2。Ⅱ.该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(1)鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收。装置 A 中试剂 X 的溶质最适宜选用NaOH,NaOH与二氧化碳反应。(2)若没有 C 装置,则会导致测定结果偏大,水蒸气会进入干燥管,使测得二氧化碳质量增加。(3)根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为∶生成二氧化碳质量是85.6g -83.4g=2.2g,参加反应的碳酸钠质量是Na2 CO3→CO2,106→44,= ,x=5.3g,×100%=88.3%。Р点睛∶作为洗气装置应是长进短出。
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