>2.26g,即原溶液为不饱和的氯化钠溶液;(5)甲同学猜想浓度会变大,可能是水的蒸发幅度大于HCl的蒸发速度,致使稀盐酸的浓度增大;可取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量,若久置后盐酸所需氢氧化钠溶液的量小于原稀盐酸所需氢氧化钠的量即可证明;(6)氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳后变质,生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液质量应增加;现氢氧化钠溶液质量由20.0g减少至18.8g,无法确定氢氧化钠是否变质(可能是水分蒸发所致!);若氢氧化钠未变质,则蒸干溶液后所得固体的质量应为4.0g,若全部变质生成碳酸钠,则蒸干溶液后最终所得固体的质量应为5.3g(4.0gNaOH吸收二氧化碳完全变质后生成Na2CO3的质量为5.3g),即a的取值范围为:4.00<a<5.30。Р【知识点】科学探究题、氢氧化钙的化学性质、饱和溶液与不饱和溶液、盐酸物理性质。Р三、本大题共 6分Р16.( 6分) 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:РCO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,请计算:Р(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少?Р【思路分析】(1)尿素中氮元素的质量分数可由尿素的化学式计算,计算公式=氮元素相对原子质量×氮原子个数/尿素的相对分子质量;(2)根据氮元素守恒,可根据发生反应的氨气的质量计算生成尿素的质量,由反应方程式可计算(由“解题过程”可得)。Р【解题过程】解:(1)尿素中氮元素的质量分数=28/60×100%=46.7%Р(2)设理论上需要氨气的质量为xРCO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2OР 34 60Р x 6tР34:60=x:6t 解得x=3.4tР答:要制得6t尿素,理论上需要氨气的质量为3.4t。Р【知识点】计算应用题
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