考查中和滴定,把握滴定原理、实验仪器及误差分析为解答的关键,注意(4)中计算为解答的难点,结合n(醋酸)=n(NaOH)=n(KHP)计算,确定陈醋样品的酸度。Р21. 已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:Р几种难溶电解质的Ksp(25℃)Р沉淀溶解平衡РKspРAgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)Р5,0×10-13mol2·L-2РAgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)Р8.3×10-17mol2·L-2РFeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)Р6.3×10-18mol2·L-2РZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)Р1.6×10-24mol2·L-2РCuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)Р1.3×10-36mol2·L-2Р(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为:_________________。Р(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则[I-]______(填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则[Ag+]______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Р(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是________________________(用沉淀物的化学式表示)。Р(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是(______)РA.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体 C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体Р【答案】(1). AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2). 减小(3). 增大(4). CuS、ZnS、FeS (5). C D
全文预览