负性、晶格能、晶胞等抽象概念,并能描述表达清楚如第一电离能:气态、电中性、基态、失去一个电子、气态基态阳离子等关键字。(2)能灵活运用概念解释一些事实。解释Na、Ca的活泼性,NH3容易与Cu2+形成配位键,解释氯有多种价态,H2O2、O3的分子结构。第15讲物质结构与性质物质结构探微观千万变化装心间2年考情回顾知识网络构建热点考点突破热点题源预测2年考情回顾设问方式①核外电子运动特征描述、原子或离子的电子排布图及电子排布式书写[例](2018·全国卷Ⅱ,35)(2018·全国卷Ⅰ,35)②电离能、电负性、半径等比较和应用[例](2018·全国卷Ⅲ,35)(2018·全国卷Ⅰ,35)③化学键类型及键参数判断和应用[例](2018·全国卷Ⅲ,35)(2018·江苏卷,21)④杂化方式、空间构型以及分子性质[例](2018·全国卷Ⅱ,35)(2018·全国卷Ⅲ,35)(2017·江苏卷,21)⑤晶体性质以及晶体计算[例](2018·全国卷Ⅲ,35)(2018·全国卷Ⅰ,35)(2018·全国卷Ⅱ,35)(2017·全国卷Ⅲ,35)知识网络构建热点考点突破考点一原子结构与性质命题规律:1.题型:Ⅱ卷T35填空题(选做)。2.考向:常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。各考查点相对独立,难度不大。方法点拨:1.理解核外电子排布三原则及应用能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则(铜和铬特殊)当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同3.从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)第一电离能增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小
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