晶胞中,S2-的配位数为。 图1 图2(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为 g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示) (满分147分 90分钟)1.[15分]卤素是典型的非金属元素,它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题:(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物,因中心原子的成单电子数为奇数,故配体数目也为奇数,如IF7、ICl3、ClF3等。基态溴原子的价电子排布式为,分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点,推测卤素互化物BrXn中,X可能是(填元素符号)。 (2)CsBrCl2属于多卤化物,受热分解存在如下两种可能:CsBrCl2CsBr+Cl2①CsBrCl2CsCl+BrCl②由于晶格能的原因,实际进行的是反应②,则晶格能:CsCl (填“>”或“<”)CsBr。 (3)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似,称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构,)2分子中σ键和π键的个数比为,SCN-的空间构型为形,C原子的轨道杂化方式为。SCN-用于检验Fe3+时,SCN-与Fe3+间形成的化学键为键。 (4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF2。如图是CaF2的晶胞结构示意图,其中与每个Ca2+距离最近的Ca2+有个;该晶胞边长为acm,晶体密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 2.[15分]X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素,X的一种原子的质量数为11,核内有6个中子;Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等;Q的一种同素异形体可吸收紫外线;Z和M同主族;R原子外围电子排布式为3dn4sn。(1)R在元素周期表中的位置是。 (2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示);其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。
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