高中化学 第3章 晶体结构与性质 第3节 金属晶体习题 新人教版选修3

的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________________________________________________。Р答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OР(2)CuSO4粉末(白色)与H2O作用生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体Р(3)正四面体 sp3杂化Р(4)6s1 31 金属键Р(5)Cu3AuH8Р解析:(3)SO的中心原子为S,价电子对数为4、孤电子对数为0,故S的原子轨道杂化类型为sp3杂化,SO为正四面体构型。Р(4)晶胞中N(Cu)=6×=3(个),N(Au)=8×=1(个),原子间通过金属键形成晶体。Р(5)晶胞中若Au、Cu的原子总数为4,由“CaF2”推导H原子总数为8,即晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。Р9.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。Р(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。Р(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定_______。Р(3)一个晶胞的体积是多少?Р(4)金晶体的密度是多少?Р答案:(1)4Р(2)在立方体各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切(紧密排列)Р(3)2d3 (4)Р解析:(1)由分摊法,在每个面心立方体中,每个角上的金原子属8个晶胞所共有,因此每个原子有属于该晶胞,根据类似的道理,每个面心的金原子,每个原子有属于该晶胞。所以每个晶胞中的金原子数=8×+6×=4。Р(2)应假定:在立方体各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切(紧密排列)。Р(3)每个晶胞的体积为(d×2×)3=2d3。Р(4)每个晶胞的质量为,故金的密度为:Рρ===。