长越短,共价键越稳定。③键角:在原子数超过?2的分子中,两个共价键之间的夹角。④键参数对分子性质的影响键长越短,键能越大,分子越稳定.4.等电子原理[来源:学§科§网]原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。二.分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子。当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致。3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较(2)配位化合物①定义:金属离子?(或原子)与某些分子或离子?(称为配体)以配位键结合形成的化合物。②组成:如[Ag(NH3)2]OH,中心离子为?Ag+,配体为?NH3,配位数为?2。三.分子的性质1.分子间作用力的比较2.分子的极性极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子。非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。3.溶解性“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,越好。?溶解性“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小.4.手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。5.无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成?(HO)mROn,如果成酸?元素R相同,则?n值越大,R的正电性越高,使R—O—H中O的电子向?R偏移,在水分子的作用下越易电离出<HClO2<HClO3<HClO4。?H+,酸性越强,如?HClO
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