择较快的反应速率,提高单位时间产率。以上两点是选择反应条件的出发点。当二者发生矛盾时,要结合具体情况辩证分析,找出最佳反应条件。Р500℃左右 20~ 50Mpa Р铁触媒Р合成氨反应条件的选择原理:Р选择根据:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4KJ·mol-1Р反应特点:Р①N2极不活泼,通常条件下反应难以进行Р②是一个气体体积缩小的反应Р③是一个放热反应Р2、可供选择的条件:Р反应条件加快反应速率的措施增大反应程度的措施Р①压强高压高压Р②温度高温降温Р③催化剂铁触媒____Р④浓度______ 及时分离出氨Р3、选择条件时综合考虑的因素:Р (1)合成氨反应的特点:Р体积缩小、放热、可逆。依据化学反应速率和化学平衡理论讨论合成氨的条件:Р反应条件Р从化学反应速率理论讨论Р从化学平衡理论讨论Р综合两方面理论Р对化学反应速率的影响Р对平衡混合物中NH3 含量的影响Р选择合成氨的适宜条件Р压强Р增大压强,有利于增大化学反应速率,越大越好Р增大压强,有利于提高平衡混合物中NH3 的含量,越大越好Р压强增大,有利于氨的合成,但需要的动力大、对材料、设备等要求高因此,工业上一般采用Р10~30Mpa的压强Р温度Р升高温度,有利于增大化学反应速率,越高越好Р升高温度,不利于提高平衡混合物中NH3 的含量,越低越好Р选择适宜的温度,工业上一般采用400~500℃左右的温度,这个温度催化剂的活性最大Р催化剂Р使用催化剂有利于增大化学反应速率Р没有影响Р工业上一般采用铁触媒,使反应能在较低的温度下较快地进行。Р500℃左右 20~ 50Mpa Р铁触媒РN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H = -92.4KJ·mol-1Р课外思考Р为什么2SO2+O22SO3,△H<0 反应中,工业上使用过量的空气?而合成氨工业生产中又不采用一种反应物过量?
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