反应Cu2++Zn===Zn2++Cu,形成Cu—Zn原电池,加快了反应速率。Р1.下列装置能形成原电池的是( )РA.①②③⑦⑧ B.①②⑤⑥РC.①②③④ D.①②③⑥⑦Р答案 AР解析装置④不能形成闭合回路;装置⑤不具有两个活动性不同的电极,只能发生氧化还原反应;装置⑥中酒精不是电解质溶液。Р2.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )РA.两个装置都构成了原电池РB.甲装置构成了原电池,乙装置没有构成原电池РC.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生РD.产生气泡的速率甲比乙慢Р答案 BР解析甲中构成了铜锌原电池,锌作负极,失电子;铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2;总反应式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,乙装置没有构成原电池,因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成H2的速率加快。Р3.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )РA.X>Y>Z B.X>Z>YРC.Y>X>Z D.Y>Z>XР答案 CР解析根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。Р4.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快,下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是( )РA.镀铝塑扣 B.食品罐头盒(镀锡铁盒)РC.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章Р答案 BР解析在构成原电池反应中,被腐蚀的是较活泼的作负极的金属,根据金属活动顺序表,Zn、Al比Fe较活泼,Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼,而Fe比Cu活泼,故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。Р5.现有如下两个反应:Р(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O
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