的化学方程式: 。Р28.铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。Р(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:Р反应?△H(kJ/mol)?KРi. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)Р+489РK1Рii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)РXРK2Рiii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)Р+172РK3Р试计算,X= ,K1、K2 与 K3 之间的关系为。(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和 C,发生反应 i,反应达到平衡后,在 t1 时刻, 改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图 1 所示,则 t1 时刻改变的条件可能是(填写字母)。 a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度Рc.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大 CO 浓度Р(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p 总)加入 1molCO2 与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。Р①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是。(计算时不考虑温度对△H 的影响)Р②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按 V(CO2):V(CO) =5:4 的混合气体,平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。Р③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp 为。[气体分压(p 分)=气体总压(p 总) Р-Р×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作 Kp] (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3 ,其原理如图 3 所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。Р Р在除污过程中,纳米零价铁中的 Fe 为原电池的极(填“正"或“负”),写出 C2HCl3 在其表面被还原为乙烷的电极反应式为。
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