O(g)+2H2(g) ΔH3Р(1)已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,清结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________,Р该反应在_________条件(“高温”,“低温”或“任意温度”下自发进行。Р(2)实验室模拟方法Ⅰ制氢,当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。Р①温度为250℃、压强为P2时,反应达平衡时H2的体积分数为______________________;Р②图中的压强由小到大的顺序是___________________,理由是_________________________________。Р(3)方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_______ ________________。恒温恒容时,下死选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。Рa.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变Рc.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变Р(4)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学方法可以消除这种污染,原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+'氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。Р(5)MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池,其负板的电极反应式为_________________________________。Р27、(14分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:
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