再变化,说明碘单质的浓度不变,一定达到平衡状态,故a正确; b.c(AsO33-)+c(AsO43-)为定值等于0.06 mol/L,c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化不一定平衡,故b错误;c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反应速率相等,一定平衡,故c正确; d.为定值等于1:1,保持不再变化不一定平衡,故d错误。Р②根据, 0.0015 mol/(L·min),0.003 mol/(L·min)。Р③Р 4.5×106;Р④升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,正反应放热,ΔH < 0。Р(3)②淀粉遇碘变蓝色,指示剂为淀粉。Р设As2O3的质量为xgР根据AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O可知,Р РX=0.099gРAs2O5的质量分数是 50.50%Р(4)根据元素守恒As4S4在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为SO2,双氧水将As2O3氧化为H3AsO4,根据电子守恒化学方程式为2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。Р点睛:正反应吸热,加热时平衡正向移动,平衡常数增大;正反应放热,加热时平衡逆向移动,平衡常数减小。Р(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。Р11. Р自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:Р(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________,S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
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