H2O失水12.2分1.0.1mol/LHNO3;2.六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液3.NH3-NH4Cl缓冲液;4.0.1mol/LNaOH13.2分三,4.74514.2分1.C2.D3.B4.A15.1分浓度,吸光度(A)4.5分解一:?F(H)=1+103.18?10-2.0=16题设生成FeF52-形式络合物,c(F-)=0.80-5?0.10=0.30(mol/L)[F-]=c(F-)/?F(H)=0.30/16=10-1.7(mol/L)?Fe(F)=1+?5[F-]5=1+1015.8?10-1.7?5=107.3[Fe3+]=c(Fe3+)/?Fe(F)=10-1.0/107.3=10-8.3(mol/L)解二:?F(H)=16c(F-)=0.80-0.10?5=0.30(mol/L)?5?=[FeF5]/([Fe3+][F-]5)=?5/?5F(H)=1015.8/(16)5[Fe3+]=0.10?165/(0.305?1015.8)=10-8.2(mol/L)四、问答题(共2题20分)1.10分.EDTA滴定Fe3+:移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂,以EDTA滴定至紫红→黄。2.中和法测总量:另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。c(EDTA)·V(EDTA)c(Fe3+)=─────────V试液c(NaOH)·V(NaOH)-2c(EDTA)·V(EDTA)c(HCl)=───────────────────V试液2.10分MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。
全文预览
