无机及分析化学试卷及答案

)对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为:,当金属离子和滴定剂的浓度以相同倍数增大或缩小时,在相同的滴定百分数下,比值保持不变,因此,c(M)随滴定百分数变化相同。Р四、计算题(共30分)Р1.解:π=cRT 0.353= M=6.7×104Р不能,因为 c=b=mol/L, 浓度太小,РΔtf=1.86×1.4×10-4=2.6×10-4,凝固点降低太小,无法精确测定。Р2.解:Р突跃范围:(0.68 + 0.0592lg1000)—(1.44 + 0.0592lg0.001)Р 0.86—1.26Р此时突跃范围仍为:0.86—1.26,即与浓度无关。Р3.解:(1)电极反应+)Ag+ + e- = AgР-)Cu = Cu2+ + 2e-Р电池反应 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+Р电池符号-)Cu|Cu2+(1mol L-1)||Ag+(0.1mol L-1)|Ag(+Р Р4.解:c(NH3)=0.10mol L-1 c(NH4+)=0.10mol L-1 c(Cu(NH3)4+)=0.015mol L-1Р pOH= c(OH-)=1.77×10-5Р [Cu(NH3)4]+ = Cu2+ + 4NH3Р平衡时浓度 0.015 – x x 0.10+4x Р Рc(Cu2+)×c2(OH-) = 1.1×10-12×(1.77×10-5)2=3.4×10-22Р所以无沉淀生成。Р5.解: Р总反应: CaCO3(s) + 2HAc = Ca2+ + 2Ac- + H2CO3Р设平衡时浓度(mol L-1) 1 x 2x 0.040Р 总反应平衡常数:Р Рx3=0.41 x = c(Cu2+) = 0.74mol L-1Р即能溶解0.74mol的CaCO3Р所需初始HAc的浓度为:1 + 2×0.74=2.48 mol L-1