Р2Р10Р2.5Р10Р1.4Р)Р(HР)Р(mol.LР10Р5Р.Р2Р1Р.Р0Р10Р5Р.Р2Р(MnS)Р)РMnSР(Р)Р(SР1Р-Р5Р12Р-Р21Р-Р1Р-Р12Р13РSPР-Р2Р-Р+Р-Р-Р´Р=Р´Р´Р=Р´Р=Р´Р=Р=РcРcРKРcРoР然后计算Mn2+开始沉淀时的pHРpH=4.62Р因此只要将pH控制在1.70-4.62之间,就能使ZnS沉淀完全,而Mn2+沉淀又没有产生,从而实现Zn2+ 和Mn2+的分离。Р4. 解:⑴ j10=j0(Ag+/Ag)=0.799VР j20 =j0(Fe3+/Fe2+)=0.771VР 因 n1=n2=1,所以Р475Р.Р0Р059Р.Р0Р)Р771Р.Р0Р799Р.Р0Р(Р059Р.Р0РnР)Р(Р2Р1Р=Р-Р=Р´Р-РqРqРjРjРlgK=Р故 K0 = 2.98 Р(2) 设达到平衡时 c(Fe3+) = x mol·L-1 Р Ag+(aq)十Fe2+(aq) → Ag(s) 十Fe3+(aq)Р初始浓度/(mol·L-1) 1.0 0.10 0Р平衡浓度/(mol·L-1) 1.0一x 0.10一x xР98Р.Р2Р)Р10Р.Р0Р)(Р0Р.Р1Р(Р=Р-Р-РxРxРxР K 0 = = Рc(Fe3+) = x = 0.074 mol·L-1 Р5. 解:假定AgCl溶解全部转化为[Ag(NH3)2]+,若忽略[Ag(NH3)2]+的离解,则平衡时[Ag(NH3)2]+的浓度为0.1mol·L-1,C1-的浓度为0.1mol.L-1。反应为:AgCl + 2NH3 →[Ag(NH3)2]+ + Cl-Р在溶解的过程中要消耗氨水的浓度为2×0.1 = 0.2 mol·L-1,所以氨水的最初浓度为 2.22 + 0.2 = 2.42 mol·L-1
全文预览
