对同一金属离子而言),被测金属离子的不同初始浓度c0(M)会影响到滴定曲线的起点和突跃下限,金属离子浓度越大,其负对数就越小,滴定曲线的起点就越低,滴定突跃范围就越大。反之,滴定的突跃范围就越小。但c0(M)对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为:,当金属离子和滴定剂的浓度以相同倍数增大或缩小时,在相同的滴定百分数下,比值保持不变,因此,c(M)随滴定百分数变化相同。四、计算题(共30分)1.解:π=cRT0.353=M=6.7×104不能,因为c=b=mol/L,浓度太小,Δtf=1.86×1.4×10-4=2.6×10-4,凝固点降低太小,无法精确测定。2.解:突跃范围:(0.68+0.0592lg1000)—(1.44+0.0592lg0.001)0.86—1.26此时突跃范围仍为:0.86—1.26,即与浓度无关。3.解:(1)电极反应+)Ag++e-=Ag-)Cu=Cu2++2e-电池反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+电池符号-)Cu|Cu2+(1molL-1)||Ag+(0.1molL-1)|Ag(+4.解:c(NH3)=0.10molL-1c(NH4+)=0.10molL-1c(Cu(NH3)4+)=0.015molL-1pOH=c(OH-)=1.77×10-5[Cu(NH3)4]+=Cu2++4NH3平衡时浓度0.015–xx0.10+4xc(Cu2+)×c2(OH-)=1.1×10-12×(1.77×10-5)2=3.4×10-22所以无沉淀生成。5.解:总反应:CaCO3(s)+2HAc=Ca2++2Ac-+H2CO3设平衡时浓度(molL-1)1x2x0.040总反应平衡常数:x3=0.41x=c(Cu2+)=0.74molL-1即能溶解0.74mol的CaCO3所需初始HAc的浓度为:1+2×0.74=2.48molL-1
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