时,必须要标识正、负。Р③浓度标志:任一物质浓度(或含量)保持不变,而不是相等也不是成比例Р④其他标志:具体情况具体分析,尽量转化为速率或浓度标志进行思考,如颜色可转化为浓度、化学键的断裂与形成可转化为速率来思考。Р七、等效平衡:Р必须牢记等效平衡的分析模型:①等温等容变体积,投料相等才等效,平衡时含量相等、物质的量、物质的量浓度也相等;②等温等容等体积,投料比等即等效,平衡时含量相等,物质的量、物质的量浓度与投料成正比;③等温等压任体积,投料比等就等效,平衡时含量与物质的量浓度相等,物质的量与投料成正比;等效平衡中各物质的含量一定相等。在等效平衡中,最常用的技巧是“假设等效法”,其次是“极值法”即“一边倒”Р八.氧化-还原反应:Р1.命题方式:提供信息,书写氧化还原方程式或离子方程式,配平,指认两剂两产物,比较氧化还原性的强弱,计算电子转移数目等。Р2.考点:氧化还原反应的概念理解与书写方程式、计算、配平等技巧Р3.思路:在遇到氧化还原的考题时,首先要立即弄清的是两剂两产物,即哪是氧化剂,哪是还原剂,哪是氧化产物,哪是还原产物。Р4.技巧:Р运用氧化剂,降得还解决概念辨析问题,运用得失电子守恒解决配平与计算问题,运用以强制弱或竞争反应,强者优先解决氧化剂、还原剂的相对强弱比较问题:即氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性。用规范程序的方法书写氧化还原反应方程式Р①根据氧化剂降得还判断两剂两产物,先写两剂两产物并配平Р②根据题给信息判断溶液酸碱性,配平电荷与氧元素Р酸性溶液,缺氧水提供,多氧质子合。碱性溶液,缺氧氢氧供,多氧水结合。Р③检查条件、符号与守恒。Р九、电化学:Р1.命题方式:主要写电极反应式或电池反应或转移电子的数目Р2.考点:①原电池原理及应用②电解原理与应用③金属腐蚀与防护Р3.思路: 电极●介质●反应式,是思考问题的前提与条件.
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